2011年中考化学重难点复习——理论篇

初三化学复习笔记－理论篇、

1．物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；

光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有能可以等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.物质的分类

①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有某化某某酸某的都是纯净物，是化合物。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有某化某某酸某的是化合物。

③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。

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注意：最简单的有机物是甲烷。

④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是酸，通常化学式的第一种元素是Ｈ，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）

无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。

＊有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2）其他固体碱是白色。碱的名称通常有氢氧化某，化学式的最后面是OH

＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

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方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫某化某、含氧酸盐叫某酸某按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

4.化学反应基本类型

①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ多变一的反应（符合绿色化学要求）

②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一变多的反应

＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。

③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ一单换一单的反应

＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

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5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成，分子用化学式来表示。

分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同

分子基本性质的运用：分子在不断运动解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。分子之间有间隔解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

②原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。

＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数

对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

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③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数带电量

＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

＊阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+

＊阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、Cl-SO42-CO32-NO3－、PO43－、ClO3－

总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物

（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。

6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的语法:＊某分子由某原子构成

＊某物质由某元素组成

＊某物质由某某分子或原子或离子构成（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

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③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数带电量

＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

＊阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+

＊阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、Cl-SO42-CO32-NO3－、PO43－、ClO3－

总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物

（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。

6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的语法:＊某分子由某原子构成

＊某物质由某元素组成

＊某物质由某某分子或原子或离子构成（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

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