1.基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2.常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3.实验室制取氧气的步骤：
茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）
查检查装置的气密性
装盛装药品，连好装置
定试管固定在铁架台
点点燃酒精灯进行加热
收收集气体
离导管移离水面
熄熄灭酒精灯，停止加热
4.用CO还原氧化铜的实验步骤：
一通、二点、三灭、四停、五处理
一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热；
三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，
四停等到室温时再停止通氢气；
五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5.电解水的实验现象：
氧正氢负，氧一氢二：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6.组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7.原子最外层与离子及化合价形成的关系：
失阳正，得阴负，值不变：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9.金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。
10.十字交叉法写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错。
11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12.实验中的规律：
（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
（3）凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
（4）凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
（5）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
（6）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
（7）凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
（8）凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停。
13.反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水
复分解反应：
（1）碱性氧化物+酸盐+H2O
（2）碱+酸盐+H2O
（3）酸+盐新盐+新酸
（4）盐1+盐2新盐1+新盐2
（5）盐+碱新盐+新碱
14.金属+酸盐+H2中：
（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn
（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（4）在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液新金属+新盐中：
（1）金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（2）金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15.催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17.实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。