1。氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2。生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2②铁和稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2