中考化学方程式复习
（一）化合反应
1、某些金属单质+氧气金属氧化物
2Cu+O2（空气中）=2CuO 3Fe+2O2(纯氧中) =Fe3O4 2Mg+O2(空气中) =2MgO
2、某些非金属单质+氧气非金属氧化物
4P+5O2 =2P2O5 S+O2=SO2 2H2+O2 =2H2O C+O2（充足）=CO2
2C+O2（不充足）=2CO
3、某些金属氧化物+水碱
CaO+H2O=Ca（OH)2 （Na2O，K2O常温下也能和水反应）
4、某些非金属氧化物+水酸
CO2 +H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
5、其它化合反应
2CO+O2=2CO2 CO2+C= 2CO
（二）分解反应
1. 实验室制O2 三个化学方程式：
2H2O2 =2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO4+O2 2KClO3= 2KCl+3O2
2. 其他分解反应
H2CO3 =H2O+CO2 CaCO3= CaO+CO2 2H2O =2H2+O2
NH4HCO3=NH3+CO2+H2O
(三)置换反应
1、活泼金属+稀酸盐+氢气
例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H=2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2、金属+可溶性盐另一金属+另一盐
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
3、非金属单质和金属氧化物反应
例：H2+CuO =Cu+H2O C+2CuO =2Cu+CO2（H2,C均做还原剂）
（四）复分解反应 （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）
1、有水生成
① 酸+碱盐+水（H++OH-=H2O）例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸盐+水 例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2、有气体生成
CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3+H+=H2O+CO2 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 NH4++OH-=NH3+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
3、沉淀生成（反应物可溶）
Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++SO42-=BaSO4 Ag++Cl-=AgCl Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Fe3++2OH-=Fe(OH)3 Mg2++2OH-=Mg(OH)2
（五）其它反应 （不属于四种基本反应类型）
1、非金属氧化物（酸性氧化物）+碱盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO2+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2、一氧化碳+金属氧化物金属+二氧化碳
CO+CuO =Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO3
3、有机物+O2 CO2+H2O
CH4+2O2= CO2+2H2O C2H5OH（乙醇）+3O2= 2CO2 +3H2O
易错知识点：
（一）两种食品双吸剂 Fe 吸收O2和H2O CaO吸收H2O和 CO2
（二）哪些离子不能共存
1、 H++OH- （会发生反应生成H2O）
2、 CO32-+ H+ =HCO3-+H+ NH4++OH- （发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3）
3、CO32-+Ba2+ CO32-+Ca2+ SO42-+Ba2+ Cl-+Ag+ OH-+Cu2+ OH-+Fe3+ OH-+Mg2+（生成沉淀）
（三）需要记忆的知识点
1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
2、CO和CO2或（H2O和H2O2）性质不同的原因：分子构成不同。
3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点：都含有氧原子。
4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为：都含有氧元素，加热分解。
5、稀盐酸和稀硫酸
相似性：都含有H+ 能使石蕊试液变红。
差异性：Cl-和SO42-不同，盐酸和BaCl2不反应，硫酸和BaCl2反应生成沉淀。
6、NaOH 和Ca(OH)2
相似性：都含有OH- 都能使酚酞试液变红。
差异性：Ca2+和Na+不同，NaOH和Na2CO3不反应，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成沉淀。
7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为：二者都含有碳酸根离子，盐酸中有氢离子，CO32-和H+结合成H2CO3 ，H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。
8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝说明：同种分子性质相同。