初三上册化学方程式及其现象：
一、氧气的性质
1、与非金属单质反应
1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、
2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。
4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
2、与金属单质的反应
5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末
6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体
7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。
8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
3、与化和物的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
MnO2
13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2+O2现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，
阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃
（不适合制氧气，因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
四、碳的的性质
1、可燃性
21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。
炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。
22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。
2、还原性
23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应
24、C+CuO高温2Cu+CO2现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。
25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
1、可燃性
27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2、还原性
29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。
六、二氧化碳的性质
1、与水反应
31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生，
所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。
32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成：
CO2+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
2、与石灰水反应
33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
七、实验室制取CO2
1、实验室制法
34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
2、工业制法
35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。
有关碳的化学方程式的聚光点：
1、CO2与石灰水反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？
2、实验室制取CO2
大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
3、泡沫灭火器的反应原理。
36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应：
4、煤炉中必不可少的三个化学反应
煤炉的底层：C+O2点燃CO2
煤炉的中层：CO2+C高温2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2
5、高炉炼铁主要的化学反应：
高炉的底层：C+O2点燃CO2
高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应
6、古诗中蕴寓着化学变化
古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它
古诗：
《石灰吟》明于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！
思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?
(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）
(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）
分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。
烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2
形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！
粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2
从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！
要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。
背景：于谦当时，因还乡团诬陷而被杀，对于这种死，他无所畏惧，因为他是清白的！他以托物言志，以石灰作比喻，表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心，永远留在人民心中！
(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）
(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）
分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。
烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2
形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！
粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2
从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！
要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。
背景：于谦当时，因还乡团诬陷而被杀，对于这种死，他无所畏惧，因为他是清白的！他以托物言志，以石灰作比喻，表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心，永远留在人民心中！