2015成都中考化学复习：水的构成

第一节 运动的水分子

一、水的三态变化：

1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)

2、现象解释：能量运动间隔状态

二、分子：

1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

2、性质：(1)分子的体积、质量小

(2)分子在不断的运动

(3)分子间存在间隔

(4)同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同

(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

三、水的净化方法(重点、难点)

1、水的净化方法过程：

①沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)，(明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)

②过滤(除去水中不溶性固体杂质)

③吸附(除去水中的有色或有气味的物质)、(活性炭：表面疏松多孔)

④蒸馏(除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、

⑤消毒杀菌。(氯气)

2、分离物质的方法：

①过滤：分离不溶性固体和液体

②蒸发：分离可溶性固体和液体

③蒸馏：分离沸点不同的液体

四、硬水和软水：

(1)硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

(2)判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

(3)转化方法：煮沸、蒸馏等

(4)硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

4、实验结论：

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2+O2

②水是由氢元素和氧元素组成的。

5、反应的微观过程：

由电解水微观过程可知：

①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。

③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化学反应前后，发生改变的是分子的种类;化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。

6、注意事项：

①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

②现象要点：正氧负氢争养父亲;氢二氧一V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

二、水的合成氢气燃烧

1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

【知识解读】

1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O.0899g/L，其质量约是同体积的空气质量的2/29，是最轻的气体。

2、氢气的化学性质：

①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。验纯的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的噗声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。

3、氢气是二十一世纪最理想的能源：

①氢气燃烧释放的热量多;

②燃烧产物是水不会污染环境;

③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。

6、注意事项：

①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

②现象要点：正氧负氢争养父亲;氢二氧一V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

二、水的合成氢气燃烧

1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

【知识解读】

1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O.0899g/L，其质量约是同体积的空气质量的2/29，是最轻的气体。

2、氢气的化学性质：

①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。验纯的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的噗声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。

3、氢气是二十一世纪最理想的能源：

①氢气燃烧释放的热量多;

②燃烧产物是水不会污染环境;

③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。