酸碱盐知识点总结

酸碱盐知识点总结

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2

碱性氧化物+酸盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

注意：（1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属排在氢后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。

三、常见的盐及盐的性质

1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2.盐的化学性质：

盐溶液+金属盐+金属

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸盐+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl

盐溶液+碱溶液盐+碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

盐溶液+盐溶液盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、几个常见离子的检验

1.Cl－离子的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

2.SO42－离子的检验：

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有SO42－ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

3. CO32－离子的检验 ：

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有CO32－

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O

4、 检验NH4＋：

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

六、这熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式：

生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O

天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH

九常见物质的颜色：

红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S

蓝色的固体CuSO4?5H2O 蓝色沉淀Cu（OH）2

红褐色沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。