解计算题一定用到以下三个知识点：
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住五个不变、两个一定改变及一个可能改变，即：
五个不变是指反应物、生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；
两个一定改变是指物质种类一定改变和构成物质的分子一定改变；
一个可能改变是指分子总质量可能改变
2运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物；
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；
（2）质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）质量守恒指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式
1.化学方程式的书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2）配：配平化学方程式
（3）注：注明反应条件
（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出(或).
若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标。
2.根据化学方程式进行计算的步骤
（1）设：根据题意设未知量
（2）方：正确书写有关化学反应方程式
（3）列：找出已知物、待求物的质量关系
（4）解：列出比例式，求解
（5）答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
（1）气体密度（标准状况下）的计算式
（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式
（5）混合物中表示组分质量分数的计算式
（6）产率、利用率的计算式
原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
溶质质量
公式一：溶质的质量分数=100％
溶液质量
溶质质量
=100％
溶质质量﹢溶剂质量
公式二：溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算
溶质质量
溶质的质量分数=100％
溶液体积（V）溶液密度（p）
公式三：溶液稀释的计算
m1w1=m2w2
m1、m2稀释前后溶液质量；
w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。
2.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：
（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。