化学基本概念：
1、物质组成：
元素、金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
元素周期表（横为周期、纵为族）
元素符号：
物质的分类：
混合物、纯净物
单质、化合物，
氧化物、酸、碱、盐，
无机物、有机物。
2、物质结构：
微粒构成。分子、原子、离子。
原子结构示意图。
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
原子量＝质子数＋中子数
相对原子质量，
相对分子质量，
原子与分子关系：
如：2H－H2
H、O等结合为H2O。
原子与离子关系：
由原子最外层电子数决定。Na变为Na+
Cl变为Cl_
由原子构成的物质：一般是金属、非金属固体、稀有气体单质。
由分子构成的物质：一般是非金属化合物和双原子气体单质、特殊的物质。
如：C60
H2O、NH3、CO等。
由离子构成的物质：一般是金属化合物。如碱、盐、金属氧化物等。
MgO、NaClCaCO3等。
3、化合价：
一种元素的一个原子与其他元素原子结合时得失电子数或共用的电子对数，为该元素的化合价数。
失为正价，得为负价。
一般O为－2价，H为＋1价。
4、化学式：
用元素符号和数字表示物质组成的式子。
遵守化合价法则。一切化合式中，所有元素化合价总数的代数和为零。
二、物质的用语：
1、元素符号：
2、微粒结构示意图：
3、离子符号：
4、化学式：
三、化学实验：
1、仪器。
2、基本操作：
3、常用实验：
1）、实验室制氧气。
2）、电解水。
四、化学变化与性质：
1、空气与氧气。
空气组成。（混合物）
空气污染与防治。（处理粉尘、有害气体等）
氧气的物理性质和化学性质。
涉及氧气反应、化合反应等。
1）、金属单质＋氧气＝金属氧化物
2）、非金属单质＋氧气＝非金属氧化物
3）、化合物＋氧气反应
发生氧化还原反应。
如：一氧化碳与氧气反应。
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
氧气的实验室制法与工业制法。
实验法：
用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液制氧气。
工业制法：
液化空气分离法
电解水法
2、水与氢气。
水组成。
水污染与防治。
水的物理性质和化学性质。
1）、水＋金属氧化物＝碱
2）、水＋非金属氧化物＝酸
3）、水＋特殊的盐＝结晶水化物
如：硫酸铜＋水＝五水合硫酸铜
4）、水＋碳高温反应生成一氧化碳和氢气。
氢气的性质：
1）、物理性质。
2）、化学性质。
可燃性。
五、物质的量。
1、相对原子质量。
用一个原子的真实质量与标准碳原子质量的1／12相比较，所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。是这种原子的相对原子质量。
Ar(E)=一个原子的真实质量／标准碳原子质量的1／12的比值。
原子量＝质子数＋中子数
如：H-1O-16
2、相对分子质量：
在分子中所有元素原子相对质量总数的和。
3、有关化学式的计算：
1）、计算相对分子质量。
如：水H2O的相对分子质量＝2H＋O的原子总量之和。Mr(物质)＝Ar(E)＝Ar(E)1原子个数＋Ar(E)2原子个数＋.
2）、计算元素的质量比：
水H2O中H：O=(2H)：O元素原子总量之比
计算元素的质量分数。
3）、计算元素的质量分数：
水H2O中H%＝2H/H2O100%
3、元素化合价的确定。
依据：在化合物中，所有元素化合价总数的代数和为零。
如：H2O中，元素化合价为：（＋1）2＋（－2）＝0