与盐相关的化学方程式
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
H2SO3===H2O+SO2
ThI4==高温==Th+2 I2(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)