一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业三废任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.