1.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质的质量分数的溶液。
2．能进行溶质质量分数的简单计算。
3．完成基础的学生实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
考点1溶质的质量分数
1.溶质质量分数的概念：______与______之比。
2.溶质质量分数＝______/______100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)100%］。
考点2有关溶液的计算
1.溶液稀释的计算
(1)稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数；
(2)溶液稀释前后，______质量不变。
2.其他计算
(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量溶质的质量分数；
(2)溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；
(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
命题点1溶质的质量分数
(2014？黔东南)下列有关溶液的说法中正确的是()
A．常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
思路点拨：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，将常温下饱和Ca(OH)2溶液升温会析出Ca(OH)2，溶液变为50℃时的饱和溶液。溶液具有均一性，从原溶液中取出的部分溶液浓度不变。20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，但不知溶液是否饱和，无法确定20℃时的溶解度。将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为(5g/95g)100%＞5%。
1．(2013？遵义)物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是()
温度/℃020406080
溶解度/g12.615.320.025.038.2
A.0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
命题点2有关溶液与化学方程式的综合计算
(2014？黔西南)将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：
(1)反应后生成CO2的质量是________g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？(要求有计算过程)
思路点拨：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。由二氧化碳的质量根据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，进而可确定原混合物中氯化钠的质量，所得溶液中氯化钠的质量，计算所得溶液氯化钠的质量分数。