计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。也是同学们得分率最低的部分。该如何解决计算题呢?小编给大家总结了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题，赶紧收藏吧!
一、质量守恒定律
二、化学方程式计算
三、有关溶液的计算
四、常用公式计算
五、解题技巧计算
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住五个不变、两个一定改变及一个可能改变，即：
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
(1)说明化学反应的反应物、生成物
(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)质量守恒指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标
2.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设：根据题意设未知量
(2)方：正确书写有关化学反应方程式
(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓a%浓=M稀b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%
公式四：溶液中溶质的质量
=溶液的质量溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积溶液的密度
四、常用公式计算
10.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n
②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量m：B的相对原子质量n
③A元素的质量分数
=A的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量
五、解题技巧计算
1、守恒法
例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。
解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
则38.4/242=a/801+(100-38.4-a)/162
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧设数据法
例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法
例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()
A.24B.40C.56D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案：A
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250100%=64%。
解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
5.估算法
例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分式量：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。