复分解反应同步练习与答案

基础训练：

考点一 复分解反应

1．下列属于复分解反应的是（ ）

A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2B．HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3

C．CaCO3CaO+CO2D．CH4+2O2CO2+2H2O

2．小明胃酸过多，医生建议他多吃碱性食物，如苏打饼干。已知苏打与盐酸发应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2，该化学反应属于基本反应类型中的（）

A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应

3．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（）

A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液

B．氢氧化铁和硫酸

C．碳酸钙和氯化钠溶液

D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

4．下列物质，能与稀盐酸反应放出气体，且属于复分解反应的是（ ）

A．Zn B．MgO ．CaCO3 D．Ca(OH)2

5．下列各组物质能发生反应，且无明显现象的是（ ）

A．盐酸溶液与大理石B．硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液

C．氢氧化钠溶液与盐酸溶液D．氯化钡溶液与稀硫酸溶液

6．下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是（ ）

A．FeB． Fe2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3

7．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）

A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl

C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4

8．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）

A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸

C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl

9．下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。

考点二 复分解反应的应用

10．某溶液中大量存在Ca2+、NH4+、K+和X，其中X不可能是（）

A．HCO3﹣B．OH﹣C．NO3﹣D．Cl﹣

11．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）

A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸

C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液

12．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（）

A．氯化钡B．碳酸钠C．紫色石蕊试液D．二氧化碳

13．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是（）

A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液

14．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）

A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口

C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性

15．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁_____（填可以或不可以）作酸碱指示剂。

（2）烧碱溶液中的微粒有_________________________。

（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________________。

（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：______________________________。

（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：____________________________。

提升练习：

考点一 复分解反应

16．对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是（）

A．Y中一定含有Na元素B．X可以是单质

C．Y可能是NaClD．X可能是FeCl3

17．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

A．溶洞的形成Ca(HCO3)2＝CaCO3 + H2O+ CO2 分解反应

B．酸雨的形成CO2 + H2O＝H2CO3 化合反应

C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOCO2+ 2Cu 还原反应

D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl＝AlC13 +3H2O 复分解反应

18．下列物质间不能发生复分解反应的是（）

A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

19．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )

A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应

C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1D．该反应的产物均为化合物

20．有关初中常见反应类型，以下说法正确的是（）

A．判断复分解反应的唯一标准是物质的类别 B．置换反应中一定有单质生成

C．中和反应与复分解反应是并列关系 D．分解反应的生成物一定存在单质

21．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推断正确的是（）

A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱的溶液一定显碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

D．酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行

22．下图为胃酸完全抑制剂的标签。

（1）胃酸完全抑制剂主要成分中属于盐的物质是__________(写化学式)。

（2）服用胃酸完全抑制剂后在胃内发生反应的反应方程式是__________（任写一个），它属于基本反应类型中的_______。

23．某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

（实验反思与拓展）

（1）某同学认为实验一的结论不正确。经讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。

观察到右侧实验试管中的现象是______________________，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为______________________________；

（2）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验____________________的方法来证明物质间发生了化学反应。

考点二复分解反应的应用

24．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．Cu2+SO42-Ag+Cl-B．H+Na+K+NO3-

C．H+Ba2+NO3-CO32-D．Mg2+Cl-OH-Na+

25．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

26．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及操作方法均正确的是（）

27．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（）

A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸

28．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是()

A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．观察KCl溶液没有颜色

29．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：

① 加入适量盐酸，② 加过量NaOH溶液，③ 加过量Na2CO3溶液，④ 加过量BaCl2溶液，⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是

A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤

30．现有①Ba(NO3 )2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )

A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②

31．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____________色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________________________。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____________（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为__________________________________________________。

答案：

基础训练：

考点一 复分解反应

1．【答案】B

【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A. Fe+H2SO4FeSO4+H2，属于置换反应，选项错误；

B. HCl+AgNO3AgCl+HNO3，属于复分解反应，选项正确；

C. CaCO3CaO+CO2，属于分解反应，选项错误；

D. CH4+2O2CO2+2H2O，不属于任何基本反应类型，选项错误。故选B。

2．【答案】B

【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物和生成物中均无单质，不是置换反应；

B、Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2，是碳酸钠和盐酸互相交换成分生成氯化钠和碳酸，符合复分解反应的定义，属于复分解反应；

C、化合反应是多变一的反应，Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2，该反应生成物有多种，不是化合反应；

D、分解反应是一变多的反应，Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2，该反应的反应物是多种，不是分解反应。故选B。

3．【答案】B

【解析】A、硝酸钠和氯化钾不能反应，混合时没有沉淀生成，故选项错误；

B、氢氧化铁和硫酸反应能生成硫酸铁和水，硫酸铁能溶于水，没有沉淀生成，故选项正确；

C、碳酸钙和氯化钠溶液不反应，因为碳酸钙不溶于水，故选项错误；

D、硝酸银溶液和氯化镁溶液混合后能生成氯化银沉淀，故选项错误。故选B。

4．【答案】C

【解析】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，A选项不正确，不符合题意；

B、氧化镁与稀盐酸反应生成氧化镁和水，无气体生成，属于复分解反应，B选项不正确，不符合题意；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，属于复分解反应，C选项正确，符合题意；

D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，但无气体生成，D选项不正确，不符合题意。故选C。

5．【答案】C

【解析】A、盐酸溶液与大理石反应生成二氧化碳气体有气泡产生，能发生反应，现象明显，故选项错误；B、硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误；C、氢氧化钠溶液与盐酸溶液相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，且无明显现象，故选项正确；D、氯化钡溶液与稀硫酸溶液相互交换成分有硫酸钡白色沉淀和盐酸，能发生反应，现象明显，故选项错误。故选C。

6．【答案】A

【解析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

A、Fe和HCl溶液反应生成FeCl2和H2，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，符合题意；

B、Fe2O3和HCl溶液反应生成FeCl3和H2O，符合复分解反应的定义，是复分解反应，不符合题意；

C、Ba(OH)2和HCl溶液反应生成BaCl2和H2O，符合复分解反应的定义，是复分解反应，不符合题意；

D、Na2CO3和HCl溶液反应生成NaCl、CO2和H2O（第一步反应生成的是碳酸，然后碳酸分解生成二氧化碳和水），符合复分解反应的定义，是复分解反应，不符合题意。故选A。

7．【答案】B

【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB；复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成。

A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件，但不符合题意；

B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应，不符合复分解反应的条件，符合题意；

C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，但不符合题意；

D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但不符合题意。故选B。

8．【答案】D

【解析】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀产生；故不符合题意；

B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体溶解，没有沉淀产生；故不符合题意；

C、CuSO4与KOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不是白色沉淀，故不符合题意；

D、AgNO3与NaCl反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，故符合题意；故选D。

9．【答案】（1）CaO+H2O═Ca(OH)2 （2）H2CO3═H2O+CO2 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】（1）化合反应的反应物不一定都是单质，例如：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（2）分解反应的生成物不一定都是单质，例如：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（3）有单质和化合物生成的反应不一定都是置换反应，例如：一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。

（4）反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

考点二 复分解反应的应用

10．【答案】B

【解析】四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，即不能发生反应就可以共存。

A、X可能是HCO3﹣，因为HCO3﹣不与其他三种离子发生反应，选项说法错误；故不符合题意；

B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，X不可能是OH﹣，选项说法正确；故符合题意；

C、X可能是NO3﹣，因为NO3﹣不与其他三种离子发生反应，选项说法错误；故不符合题意；

D、X可能是Cl﹣，因为Cl﹣不与其他三种离子发生反应，选项说法错误；故不符合题意；故选B。

11．【答案】C

【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，选项A不正确。

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，选项B不正确。

C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，选项C正确。

D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，选项D不正确。故选C。

12．【答案】B

【解析】A项氯化钡只跟硫酸反应，无法鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，A项错误；B项碳酸钙与硫酸反应有气泡产生，与氢氧化钙有沉淀生成，与氢氧化钠现象不明显，可鉴别，B项正确；C项紫色石蕊遇硫酸变红，遇氢氧化钙和氢氧化钠变蓝，无法鉴别，C项错误；D项二氧化碳与氢氧化钙生成沉淀，与硫酸和氢氧化钠反应现象不明显，不能鉴别，D项错误。故选B。

13．【答案】A

【解析】A、稀硫酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2应产生硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加稀硫酸，产生气泡的是Na2CO3，产生白色沉淀的是BaCl2应，无明显变化的是NaCl；故可以鉴别；

B、盐酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；

C、石灰水与Na2CO3反应产生碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；

D、NaCl、BaCl2、Na2CO3均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。故选A。

14．【答案】B

【解析】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选B。

15．【答案】（1）可以

（2）H2O、Na+、OH﹣

（3）肥皂水

（4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

（5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O

【解析】（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；

（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故填：H2O、Na+、OH﹣；

（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；

（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；

（5）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O。

提升训练

考点一 复分解反应

16．【答案】B

【解析】反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3，生成物中含有氢氧化铁，X和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，说明X中含有铁元素，X是含铁元素的盐，生成物Y中含有钠元素，Y是含钠元素的盐。

A、生成物中含有氢氧化铁，X和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，说明X中含有铁元素，X是含铁元素的盐，生成物Y中含有钠元素，Y是含钠元素的盐，Y中一定含有Na元素，故A正确；

B、X和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，说明X中含有铁元素，X是含铁元素的盐， X不能是单质，故B不正确；

C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，Y可能是NaCl，故C正确；

D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，X可能是FeCl3，故D正确。故选B。

17．【答案】D

【解析】A、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2OH2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2+2Cu，符合一换一的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O，符合两交换，价不变的特点，属于复分解反应，故D正确。故选D。

18．【答案】B

【解析】A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故A错误；

B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；

C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，故C错误；

D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故D 错误。故选B。

19．【答案】D

【解析】A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误；B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误；C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误；D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确。故选D。

20．【答案】B

【解析】A. 由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，故判断的标准有物质的类别 和是否相互交换；B. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，所以置换反应中一定有单质生成；C. 中和反应属于复分解反应，是包含关系； D. 分解反应的生成物不一定存在单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物都是化合物。故选B。

21．【答案】A

【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确；

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；

C、碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；

D、发生在酸碱盐之间的反应不一定是复分解反应，如2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，复分解反应也不一定在酸碱盐之间进行，故选项推理错误。故选A。

22．【答案】（1）CaCO3

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应

【解析】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，其化学式为：CaCO3；

（2）服用胃酸完全抑制剂后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；这两个反应都是化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。

23．【答案】（实验过程与分析）有气泡生成 有白色沉淀生成

（1）溶液由红色变成无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）某种反应物消失或减少

【解析】实验过程与分析：实验二：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠溶液加入硫酸溶液中，产生的实验现象为：有气泡生成；实验三：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。氯化钡溶液加入硫酸溶液中，产生的实验现象为：有白色沉淀生成；

实验反思与拓展：（1）氢氧化钠呈碱性，加入酚酞后，溶液呈红色，再滴加稀硫酸至过量，观察到右侧实验试管中的现象是溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠被消耗，稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）根据以上实验可知，对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明物质间发生了化学反应。

考点二 复分解反应的应用

24．【答案】B

【解析】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故A错误；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；

C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、OH- 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。

25答案】A

【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，①中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，②中一定条件下均能一步实现；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，③中一定条件下不能全部一步实现。故选A。

26．【答案】C

【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；纯碱遇稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，除去了原物质并引入新的杂质氯化钠；

B、加入明矾吸附后需要静置、沉淀、过滤；

C、碘在水中微溶，高锰酸钾在水中易溶，可以除去高锰酸钾；

D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，但当二氧化碳过量时，又会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶，会引入新的杂质；故选项错误。故选C。

27．【答案】A

【解析】A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。

B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。

C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。

D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。故选A。

28．【答案】A

【解析】A、加水稀释对溶液中的氯离子和铁离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl-离子无关，只进行该实验无意义，故A错误；

B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；

C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；

D、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对颜色产生影响，只进行该实验有意义，故D正确。故选A。

29【答案】B

【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B。

30．【答案】D

【解析】①Ba（NO3）2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液中，CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为Ba（NO3）2溶液；再把Ba（NO3）2溶液与另外两种溶液混合，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是KCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是④①②③或④①③②。故选D。

31．【答案】（1）蓝 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 （2）CuSO4（3）Ba(OH)2

【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。

（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。

（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。