2014沈阳中考化学知识点大总结--第四单元 物质构成的奥秘_中考复习-查字典中考网
 
请输入您要查询的关键词
您现在的位置中考网 > 辽宁省 > 沈阳市 > 中考备考 > 中考复习 > 正文

2014沈阳中考化学知识点大总结--第四单元 物质构成的奥秘

发布时间:2013-12-25 11:15:25来源:查字典-中考网

沈阳查字典中考网:2014沈阳中考化学知识点大总结第四单元 物质构成的奥秘。

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子 质子数(核电荷数)决定元素种类

(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 最外层电子数决定元素化学性质

(4)相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法:

b、意义

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发 现:门捷列夫

*排列依据

注:原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最:

3、离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

[查看原帖参与讨论]

点击显示
推荐文章
猜你喜欢
附近的人在看
推荐阅读
拓展阅读
相关推荐
最新讯息
  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  • 全国站