2015南京中考化学复习：利用化学方程式简单计算

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5 kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：(1)燃烧1 t煤，可产生多少千克二氧化硫?

(2)该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?

解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。

随堂反馈

1.医疗上颇为流行的理疗特效热，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是()

A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g

2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了 t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸(H2SO3)，写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。

火眼金睛

1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是( )

A。镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g

B。镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g

C。镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g

D。镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g

2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为()

A.24 B.48 C.64 D.128

3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是( )

A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。无法确定

4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是( )

A.13 B.26 C.52 D.65

5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是()

A.a=b B.ab D。无法判断

计算小擂台

6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L)

7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则

(1)第一次反应停止后，残留物中A g ,Bg，Cg;

(2)第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为。

火眼金睛

1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是( )

A。镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g

B。镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g

C。镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g

D。镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g

2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为()

A.24 B.48 C.64 D.128

3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是( )

A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。无法确定

4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是( )

A.13 B.26 C.52 D.65

5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是()

A.a=b B.ab D。无法判断

计算小擂台

6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L)

7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则

(1)第一次反应停止后，残留物中A g ,Bg，Cg;

(2)第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为。