初三化学复习笔记-理论篇、
1.物质的变化:
物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
例子:潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化;
光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有能可以等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.物质的分类
①混合物与纯净物的区分:物质的种类。由一种物质组成的是纯净物;是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)是混合物。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有某化某某酸某的都是纯净物,是化合物。
例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)是混合物。
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物,盐酸是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②单质与化合物的区分:元素的种类。由同种(或一种)元素组成的纯净物叫单质;由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有某化某某酸某的是化合物。
③有机物与无机物的区分:是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
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注意:最简单的有机物是甲烷。
④氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
⑤酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是酸,通常化学式的第一种元素是H,酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、
二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸)
无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
⑥.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
*溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水)它们的溶液无色。
*有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2)其他固体碱是白色。碱的名称通常有氢氧化某,化学式的最后面是OH
*可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
*鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.
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方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
⑦.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫某化某、含氧酸盐叫某酸某按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
4.化学反应基本类型
①化合反应:A+B+...=C多变一的反应(符合绿色化学要求)
②分解反应:A=B+C+...一变多的反应
**分解反应前后元素的化合价发生改变。
③置换反应:A+BC=AC+B一单换一单的反应
**溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
*金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
*排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
*排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意:1、单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
2、等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:Al(9)>Mg(12)>>Fe(28)>Zn(32.5)
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,
**复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
**注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成
中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
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5.构成物质的粒子:分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,分子用化学式来表示。
分子的基本性质:小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同
分子基本性质的运用:分子在不断运动解释:溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意:温度越高分子运动加速。分子之间有间隔解释:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子用元素符号表示。
*原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子(原子、分子):核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子(原子、分子、离子):核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电,得电子带负电(粒子失电子后不一定带正电,得电子后不一定带负电)
注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
*分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
*在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
**原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+
*注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
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③离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
*离子里:质子数=核电荷数=电子数带电量
*离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
*阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+
*阴离子:O2-、OH-S2-、Cl-SO42-CO32-NO3-、PO43-、ClO3-
总结:(1)分子既能构成非金属单质(如:H2、O2、N2、等),又能构成非金属化合物(如HCl、CO2、H2O、NH3、等)。(2)原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)(3)离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法:凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(4)不带电的粒子:原子、分子、中子;带正电的粒子:阳离子、质子;带负电的粒子:阴离子、电子。
6、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
*原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的语法:*某分子由某原子构成
*某物质由某元素组成
*某物质由某某分子或原子或离子构成(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
*元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
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③离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
*离子里:质子数=核电荷数=电子数带电量
*离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
*阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+
*阴离子:O2-、OH-S2-、Cl-SO42-CO32-NO3-、PO43-、ClO3-
总结:(1)分子既能构成非金属单质(如:H2、O2、N2、等),又能构成非金属化合物(如HCl、CO2、H2O、NH3、等)。(2)原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)(3)离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法:凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(4)不带电的粒子:原子、分子、中子;带正电的粒子:阳离子、质子;带负电的粒子:阴离子、电子。
6、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
*原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的语法:*某分子由某原子构成
*某物质由某元素组成
*某物质由某某分子或原子或离子构成(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
*元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
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