2011年中考化学重难点复习——硝酸盐篇

溶液的酸碱性pH专题

一、填空题

1.紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色(见下表)。因此，可作代用 酸碱指示剂。

某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈_____性(选填酸或碱或中)，雨水的pH____7(选填大于或等于或小于)，造成雨水这一结果的原因是___________________________________。

2.某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了化学两个字，凉干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒______或_____。(填药品名称)

3.家用面碱是一种钠盐，把适量面碱加入水中，充分搅拌，向其中滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明该钠盐溶液呈____性，另取该钠盐溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则该钠盐溶液的化学式可能是______。

4.化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一支红色的玫瑰花；在喷洒B时，红色的玫瑰花又逐渐消失。若B是稀硫酸，则A可能是________(只填一种)。

二、简答题

1.实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如下步骤实验：

①向一干燥试管中，放入干燥的蓝色石蕊试纸；

②向试纸上喷洒水，试纸不变色；

③向试管中通入二氧化碳气体，蓝色石蕊试纸变红。请回答：

(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?

(2)若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。(用语言叙述或 图示均可)

2.微型实验仪器井穴板的4个井穴(已编号)中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液(所有试剂用量共约0.8m1)观察到四种溶液均变红)。

(1)本实验说明这四种溶液都显___性，pH___7(填、或=)

(2)由此实验的过程和现象你还能得出那些结论?(至少说出2条)

3.维生素C俗称抗坏血酸，常用于防止坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水中，然后过滤，取几毫升滤液，做下列实验：

(1)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测维生素C溶液的pH在1至2之间。说明维生素C具有___性。

(2)在硫酸铜溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出。从氧化还原的角度说明维生素C具有____性。

(3)把滤液加热煮沸5s至10s再重复做上述两个实验。发现维生素C性质与未加热时的性质 一样，即在100%以下不会分解。说明维生素C的性质比较____________。

三、计算题：

溶质质量分数都是10%的稀硫酸与氢氧化钠溶液各50克，混合后，向混合溶液中加入紫色石蕊试液，震荡后，溶液显____色。(请通过计算说明)

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常见的酸专题

一、选择题

1.在盛有下列固体试管中加入足量的稀盐酸，得到无色溶液的是 ( )

A．碳酸钠 B．氧化铜 C．氧化铁 D．硝酸银

2.在①MgO、CuO、CaO、S02②C、Fe、S、P③ZnCl2、BaC03、HN03、NaN03三组物质中，各有一种种物质在分类上与其他物质不同，分别是 ( )

A．CuO、Fe、ZnCl2 B．S02、Fe、HN03

C．CaO、C、BaC03 D．S02、S、NaN03

3.同学们，你们经常做家庭小实验吗?根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 ( )

A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．糖溶于水证明分子的性质

C．鸡蛋放人醋中变成软壳蛋 D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水

4.用玻璃棒蘸取下列溶液在白纸上写字，过一会字迹最先变黑的是 ( )

A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸

5.保存或使用浓盐酸的合理方法是 ( )

A．密封保存在阴凉处 B．与碱类物质放在同一个药品橱内

C．用广口瓶存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

6.除去保温瓶内壁上的水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁)，最好选用 ( )

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．食盐溶液

二、填空题

1.做碗头时，面团经发酵后生成一些酸(用HX表示其化学式)，此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。该反应的化学方程式______________________________.

2.将过量的铁粉(含少量的氧化铜)加入稀盐酸中，待反应完全后，过滤，滤纸上留下的物质是______，滤液中的溶质是______，有关的化学方程式为_____________________________________________________________.

3.小明在学校和家里分别做了三个实验：

(1)锌粒和足量稀硫酸反应(稀硫酸溶质的质量分数为20%)。

(2)大理石和足量稀盐酸反应(稀盐酸溶质的质量分数为18%)。

(3)纯碱粉末和足量食用醋反应(食用醋溶质的质量分数为5%)。

你知道反应最快的是_________．(填序号)，原因是_______________。

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三、简答题(共8分)

1.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些?

(1)

(2)

2.写出符合下列事实的化学方程式：

(1)电镀时用盐酸除去铁锈：

(2)在清洗盛浓硫酸的铁槽时，要远离火源的原因：

(3)露置于空气中已部分变质的氢氧化钠溶液内加人适量的稀硫酸

3.(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动顺序进行探究。过程如下：

【提出假设】a．Ti金属活动性比Al强。b．Al金属活动性比Cu强。

[查阅资料]钛能与盐酸反应。

[试验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )

A．除去氧化膜，利于直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使反应金属温度相同，易反应

[实验现象】

与盐酸反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象I

[实验结论](1)原假设中_____不正确(填a、b或a、b)。

(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为__________。

[结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)，____(填能或否)，理由是____________________。

4.将不同种类的金属，放入不同浓度的稀盐酸溶液中，反应的现象一样么?

(1)若不一样，请说明可能出现的现象：

(2)请分析：什么因素会影响反应的现象。

(3)请设计一个实验，证明铝比铁的金属活动性强。(说明取用的药品、现象及结论)

四、计算题

1.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；

(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_____(选填序号)

A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量

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常见的碱专题

一、选择题

1.下列物质敞口放置一段时间后会变质的是 ( )

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．固体氢氧化钠

2.某校环保小组监测到一个化工厂在向河中排放无色污水，下列物质不能用来证明该污水显碱性的是 ( )

A．酚酞 B．石蕊 C．硫酸铜溶液 D．盐酸

3.澄清的石灰水滴人酚酞试液后显红色，下列方法不能使红色消失的是( )

A．通入足量的二氧化碳 B．滴入过量的盐酸

C．滴入足量的硫酸铜溶液 D．滴人过量的碳酸钠溶液

二、填空题：

1.先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液显红色，再往其中滴加稀盐酸至过量，溶液会变成__________色，发生反应的化学方程式是_________________．

2.某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuS045H20)晶体、生石灰(Ca0)分别与水按l：50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuS04溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并搅拌。

(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是________________________________．

(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为__________________________．

(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuS04，实验方法是：________．

3.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( ) A熟石灰 B生石灰 C石灰石 D纯碱

为什么不能选择其他的药品(任选择一种进行解释)：___________________

三、简答题：

1.2003年底，重庆开县发生特大天然气矿井喷事故，夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。(1)据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。

下列自救措施合理的是____(填序号)

A．逃生时应往地势高处逆风跑

B．逃生时应往地势低处顺风跑

C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

(2)为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成了两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是____。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可能是一种____性溶液(填酸或碱)。

(3)违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题_________。

2.已知强酸会与弱酸盐反应，生成弱酸，碳酸的酸性比次氯酸HCIO要强。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其中的有效成分是Ca(CIO)2，有漂白杀菌的作用。

(1)在Ca(CIO)2中氯元素的化合价为________。

(2)工业生产中，常向石灰乳中通入过量氯气(Cl2)，得到漂白粉和一种最简单的氧化物。写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式：

(3)有时买回来的漂白粉发现失效，什么原因?

(4)家中袋装漂白粉若已开口应如何保存?

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常见的盐、化肥专题

一、选择题

1.下列说法正确的是 ( )

A．盐就是食盐 B．盐都能食用，故称食盐

C．盐都有咸味，都是白色晶体 D．盐是一类物质的总称

2.能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组试剂是 ( )

A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．FeCl2溶液、Cu、AgCl

3.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )

A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④

4.下列转化不能由一步反应实现的是 ( )

A．CaOCaCl2 B．CuCuO C．CaC03Ca(0H)2 D．NaOHNa2C03

二、填空题

与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

Br2、I2、C12及其化合物间有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaI=2NaCI+I2，Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。非金属单质Br2、I2、C12的化学活动性由强到弱的顺序为________________________________________。

三、简答题：

亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐、且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

你还有其他的方法吗?请继续写在上表中。(每增加一种，奖励2分。最多奖励4分)

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一、选择题

1.下列说法正确的是 ( )

A．盐就是食盐 B．盐都能食用，故称食盐

C．盐都有咸味，都是白色晶体 D．盐是一类物质的总称

2.能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组试剂是 ( )

A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．FeCl2溶液、Cu、AgCl

3.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )

A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④

4.下列转化不能由一步反应实现的是 ( )

A．CaOCaCl2 B．CuCuO C．CaC03Ca(0H)2 D．NaOHNa2C03

二、填空题

与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

Br2、I2、C12及其化合物间有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaI=2NaCI+I2，Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。非金属单质Br2、I2、C12的化学活动性由强到弱的顺序为________________________________________。

三、简答题：

亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐、且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

你还有其他的方法吗?请继续写在上表中。(每增加一种，奖励2分。最多奖励4分)

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