中考化学综合题解题之技巧型计算

最近接到不少家长、同学的私信问化学怎么复习；计算、推断题不会做，没有思路，怎么办？是不是应该用题海战术？非常理解此时家长们的心情：孩子作业做到很晚，做了很多作业，却看不到明显的效果，是怎么回事儿？

首先，请相信孩子，鼓励孩子。学习是一个积累的过程，厚积才能薄发，现在的积累都是为了一模和中考的蜕变！不是所有人都有最强大脑，所以一蹴而就是个 小概率事件，尤其在学习这事儿上！然后，请帮孩子把握好方向，帮孩子做好后勤保障。方向偏了，方法错了，只会离目标越来越远，所以请配合好老师，让孩子努 力的方向是正确的，学习方法、做题方法是有效的。最后，请帮孩子调整好心态，自信、沉稳的心态才能持续的进步。

选择题和实验题部分的计算通常以技巧型的计算为主，计算题中同学们容易失分的往往是综合计算。接下来我分别讲讲如何做技巧型计算和综合计算

第一季：技巧型计算

一、平均值法（常与极值法混用）

例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是

A．样品中一定含有NaCl

B．样品中一定含有MgCO3

C． 样品中一定含有Na2CO3

D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【答案】A

极值法解题思路： 假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ；假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g；假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。

平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为 138；Na2CO3相对分子质量为106；MgCO3相对分子质量为106；NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、 MgCO3中的一种或两种。

【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法？

判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。

二、元素守恒法

例2、（2013.西城一模）取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是

A．0.8 g B．1.6g C．3.2g D．6.4g

【答案】B

解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量；酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量；水中氢氧元素质量比为1：8.

例3、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品 1g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：

A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g

【答案】A

解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。

【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法？

1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解；

2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示；

3、出现恰好完全反应的题眼；

三、差量法

例4、 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【答案】87.5%

答案：根据CO还原氧化铜的方程式：CO ~O。每28份质量CO反应增重16份质量。已知气体增重6g，所以CO质量为10.5g，则其质量分数为87.5% 。

【总结】方法须知：

哪种题目会用差量法？------ 反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少；

差量法能求出哪些质量？------ 1、气体或者沉淀的质量；2、某元素的质量。

哪些化学反应会出差量法的题目？

1、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有物质质量的变化求气体质量；【综合计算表格题】

2、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有固体质量的变化求参加反应的固体的质量；【综合计算表格题】

3、高锰酸钾固体、大理石固体、碳酸氢钠固体受热分解，双氧水分解，根据反应前后固体（液体）质量的变化求气体的质量；

4、金属与盐溶液反应，固体或溶液反应前后的变化问题；【图像题】

5、还原性物质与金属氧化物反应，反应前后固体减轻的质量即为金属氧化物中氧元素的质量；【实验题】

6、气体被溶液吸收，反应前后溶液增重的质量即为气体的质量；

四、无数据计算

例5、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）

A．23% B．46% C．55% D．72%

【答案】B

例6、一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A．1﹕71 B．2﹕71 C．1﹕79 D．2﹕79

【答案】B

【总结】方法须知：无数据计算如何解题？

1、元素质量比 == 相对原子质量之比 原子个数比；

2、物质质量比 == 相对分子质量之比 分子个数比；

最近接到不少家长、同学的私信问化学怎么复习；计算、推断题不会做，没有思路，怎么办？是不是应该用题海战术？非常理解此时家长们的心情：孩子作业做到很晚，做了很多作业，却看不到明显的效果，是怎么回事儿？

首先，请相信孩子，鼓励孩子。学习是一个积累的过程，厚积才能薄发，现在的积累都是为了一模和中考的蜕变！不是所有人都有最强大脑，所以一蹴而就是个 小概率事件，尤其在学习这事儿上！然后，请帮孩子把握好方向，帮孩子做好后勤保障。方向偏了，方法错了，只会离目标越来越远，所以请配合好老师，让孩子努 力的方向是正确的，学习方法、做题方法是有效的。最后，请帮孩子调整好心态，自信、沉稳的心态才能持续的进步。

选择题和实验题部分的计算通常以技巧型的计算为主，计算题中同学们容易失分的往往是综合计算。接下来我分别讲讲如何做技巧型计算和综合计算

第一季：技巧型计算

一、平均值法（常与极值法混用）

例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是

A．样品中一定含有NaCl

B．样品中一定含有MgCO3

C． 样品中一定含有Na2CO3

D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【答案】A

极值法解题思路： 假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ；假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g；假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。

平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为 138；Na2CO3相对分子质量为106；MgCO3相对分子质量为106；NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、 MgCO3中的一种或两种。

【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法？

判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。

二、元素守恒法

例2、（2013.西城一模）取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是

A．0.8 g B．1.6g C．3.2g D．6.4g

【答案】B

解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量；酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量；水中氢氧元素质量比为1：8.

例3、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品 1g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：

A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g

【答案】A

解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。

【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法？

1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解；

2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示；

3、出现恰好完全反应的题眼；

三、差量法

例4、 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【答案】87.5%

答案：根据CO还原氧化铜的方程式：CO ~O。每28份质量CO反应增重16份质量。已知气体增重6g，所以CO质量为10.5g，则其质量分数为87.5% 。

【总结】方法须知：

哪种题目会用差量法？------ 反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少；

差量法能求出哪些质量？------ 1、气体或者沉淀的质量；2、某元素的质量。

哪些化学反应会出差量法的题目？

1、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有物质质量的变化求气体质量；【综合计算表格题】

2、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有固体质量的变化求参加反应的固体的质量；【综合计算表格题】

3、高锰酸钾固体、大理石固体、碳酸氢钠固体受热分解，双氧水分解，根据反应前后固体（液体）质量的变化求气体的质量；

4、金属与盐溶液反应，固体或溶液反应前后的变化问题；【图像题】

5、还原性物质与金属氧化物反应，反应前后固体减轻的质量即为金属氧化物中氧元素的质量；【实验题】

6、气体被溶液吸收，反应前后溶液增重的质量即为气体的质量；

四、无数据计算

例5、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）

A．23% B．46% C．55% D．72%

【答案】B

例6、一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A．1﹕71 B．2﹕71 C．1﹕79 D．2﹕79

【答案】B

【总结】方法须知：无数据计算如何解题？

1、元素质量比 == 相对原子质量之比 原子个数比；

2、物质质量比 == 相对分子质量之比 分子个数比；