氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水酸
如:SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O
13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物+水碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2
15、2Hg + O2
16、2Cu + O2
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O
氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水酸
如:SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O
13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物+水碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2
15、2Hg + O2
16、2Cu + O2
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O
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