广州中考化学常考知识点总结

(一)水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即三废)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)

①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2+O2

②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。

④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

(二)空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----

大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

(三)氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃)生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体；

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

(四)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：

(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2铁跟盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2现象：有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

(五)单质碳的性质

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2===CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2===2CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2===Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2===2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2===2CO2

(六)二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体干冰，怎么收集二氧化碳?。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O===H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应?。

(七)一氧化碳的性质

19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集?

20.一氧化碳的化学性质

①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O2===2CO2

②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuO===Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)

(八)酸碱盐氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O===2NaOH，CaO+H2O===Ca(OH)2，K2O+H2O===2KOH，BaO+H2O===Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2+H2O===H2CO3，SO2+H2O===H2SO3，SO3+H2O===H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3===3Na2SO4+2Fe(OH)3

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2

31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3CaO

Ca(OH)2CaCO3

32.常看见的盐

a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl，粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶，实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸盐+H2O+CO2例：Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2，2AgNO3+Na2CO3===2NaNO3+Ag2CO3，CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3，BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3，Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3

c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。CuSO45H2O===CuSO4+5H2O，CuSO4+5H2O===CuSO45H2O。硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4，置换反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。

(七)一氧化碳的性质

19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集?

20.一氧化碳的化学性质

①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O2===2CO2

②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuO===Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)

(八)酸碱盐氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O===2NaOH，CaO+H2O===Ca(OH)2，K2O+H2O===2KOH，BaO+H2O===Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2+H2O===H2CO3，SO2+H2O===H2SO3，SO3+H2O===H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3===3Na2SO4+2Fe(OH)3

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2

31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3CaO

Ca(OH)2CaCO3

32.常看见的盐

a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl，粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶，实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸盐+H2O+CO2例：Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2，2AgNO3+Na2CO3===2NaNO3+Ag2CO3，CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3，BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3，Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3

c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。CuSO45H2O===CuSO4+5H2O，CuSO4+5H2O===CuSO45H2O。硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4，置换反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。