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初三化学知识点总结:酸、碱、盐

发布时间:2011-11-30 17:20:10来源:查字典-中考网

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净:无色液体 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性 脱水性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸,助消化 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸盐+水

(4)碱+酸盐+水

(5)盐+酸另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(2)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH5.6的雨水为酸雨

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净:无色液体 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性 脱水性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸,助消化 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸盐+水

(4)碱+酸盐+水

(5)盐+酸另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(2)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH5.6的雨水为酸雨

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