初中化学第10单元课后习题及答案

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1.填空题

（1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬酸，除锈剂中含有盐酸，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

（2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，同时吸收空气中的CO2而变质，生成Na2CO3，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。

2.选择题：

（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ B ）

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气

（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ C ）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去油污，可做炉具清洁剂

3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

方法一：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

方法二：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着干燥剂，主要成分为生石灰（如下图）。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。

生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：

CaO＋H2O ＝ Ca（OH）2。

打开的干燥剂吸水后变为Ca（OH）2，还可继续与空气中的CO2反应，

生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为

CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3＋ H2O。

5、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。

石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3＋ H2O。

6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

3.04t。

解：9.8t 20% ＝ 1.96t

设可生产硫酸亚铁的质量是x。

Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2

98 152

1.96t x

x ＝ 3.04t

答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。

课题2酸和碱的中和反应

1、 填空题

（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液PH=4.5，B溶液PH=10.2.则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。

（2）测定PH最简单的方法是使用PH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的PH。

（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：

①服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。

②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O。

③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，须将废液处理后再排放。你的处理方法是先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和。

以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：酸与碱发生中和反应。

2.一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是（ A ）

A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性溶液。请你根据所学知识设计两种检测碱性溶液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。

方法一：取少量河水样品于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。

方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。

治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。

4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水样品，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

（1） 所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？

（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。

（1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH＜5.6，为酸雨，且随测定时间的推移，pH逐渐减小，故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。

（2）造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施，将SO2用碱性溶液吸收掉，减少SO2排放。

5.某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

7.35g