初中化学所有概念总结（下）

初中化学所有概念总结（下）

五、初中化学有关计算公式

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1、相对分子质量＝（相对原子质量原子个数）之和

2、组成元素的质量比＝（相对原子质量原子个数）之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

4、某元素的质量＝某化合物的质量某元素质量分数

5、有关纯度的计算

6、溶液中溶质质量分数的计算

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）

加水稀释：M浓 a%浓=M稀 b%稀

M浓 a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) b%稀

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法：

①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量溶质质量分数）

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

常见物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH4

乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

物质的分类规律

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物

含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：

左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

初中化学实验中的先后

1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。

5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

6. KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

初中化学方程式总结

一、化合反应

1、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

2、氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O

3、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

4、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO

5、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

6、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3

二、分解反应：

8、水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2+ O2

9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2

10、加热高锰酸钾：

2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2

11、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

12、锻烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2

13、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2

三、置换反应：

14、锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

15、铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

16、锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17、铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

18、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

19、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

20、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg

21、焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

22、木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2

四、复分解反应：

23.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

24.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

25．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O

26．二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3+ H2O

27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O

28．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2

29．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2

30．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl＋AgNO3===AgCl＋HNO3

31. 硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4＋BaCl2====BaSO4＋2HCl

32．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2＋Na2SO4

33．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3＋3NaCl

34. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2＋2NaCl

35. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH

36. 氢氧化钙与硫酸：

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl＋AgNO3====AgCl＋NaNO3

38．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4＋BaCl2====BaSO4＋2NaCl

五、其它反应（不属于基本反应类型）

39、甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

40、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

41、一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

42、一氧化碳还原氧化铁：

Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2

43、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

温馨提示：因格式问题，文中上下角标可能未正确显示，请您书写时注意正确书写，切记因此丢分。