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初中化学,离子共存的判断方法

发布时间:2020-01-13 15:40:46来源:查字典-中考网

多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来有四点:一色、二性、三特殊、四反应。

一色,即溶液颜色:

若限定溶液为无色溶液,则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。

二性,即溶液的酸性和碱性:

在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在,多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊,指三种特殊情况:

①AlO2-与HCO3-不能大量共存,发生反应的方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3+CO32-;

②NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生发应,而这种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;

③NH4+与CH3COO-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度仍很小,他们在溶液中可以大量共存,但加热时不能大量共存。

四反应,指离子间能发生的四中类型的反应:

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应,如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

②氧化还原反应,如Fe3+与I-

③相互促进的水解反应,如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

④生成配合物的反应,如Fe3+和SCN-等。

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