中考化学《溶液》复习知识梳理

中考化学《溶液》复习知识梳理

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

加水升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

增加溶质降温蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。